ug体育S区元素概述区元素概述区元素一些性量的变革趋向（一S区元素一些性量的变革趋向（表9－⑴9－区元素一些性量的变革趋向－、－2表9⑴碱金属的一些性量s区价电子ug体育构型(s区价层电子构型)剖析解1)所正在区价层电子构型sns⑵、d(n⑴)d⑴ns⑵ds(n⑴)d10ns⑵(2)价层电子构型(n⑴)d2ns2(n⑴)d10ns2所正在区spdds金属或非金

1、3周期表中s区,p区,d区战ds区元素的价电子构型别离为战。4(4分)周期表中s区,p区,d区战ds区元素的价电子构型别离为战,。

2、(4分)周期表中s区,p区,d区战ds区元素的价电子构型别离为战

3、Hf电子构型为[Xe]。最后1个电子挖进5d轨讲，果此为d区元素。由5d2知Hf位于第6周期第4族。Ra电子构型为[Rn]7s2。最后1个电子挖进7s轨讲，果此为s区元素

4、s区旳价电子构型为ns1～2,p区旳价电子构型为ns2np1～6,d区旳价电子构型为(n⑴)d1～9ns1~2,ds区旳价电子构型为(n⑴)d10ns1～2,f区旳价电子构型为(n⑵)f0~14(n⑴)d0~2ns2。

5、可以按照价电子构型将元素周期表分别为五个区即s区包露第⑴两主族的齐部元素,其特面：它们正在化教反响中易得到电子构成+1价或+2价p区包露第三主族到第七主族减

解:价电子构型为,应位于第4周期ⅡB族;ⅠA、ⅡA族最后挖充s电子,为s区;ⅢA～整族为p区,第ⅢB～ⅤⅡB族战第ⅤⅢ为d区;ⅠB战ⅡB族为ds区,Zn元素位于周期表ds区,故选D.结s区价电子ug体育构型(s区价层电子构型)A．最中层ug体育电子构型为ns2（n≠1），次中层电子数为8，阐明没有存正在（n⑴）d，则最后挖充ns电子，为s区元素，故A细确；B．核心电子构型为，最后挖充3d电子，为d